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Il existe des molécules hypervalentes dans lesquelles un élément du groupe principal est lié à plus de 4 atomes, par exemple le pentachlorure de phosphore PCl 5 et l' hexafluorure de soufre SF 6. Le décompte électronique pour les atomes centraux de ces molécules donnerait respectivement 10 et 12 électrons. Pour expliquer ceci, la participation des orbitales d, en violation de la règle de l'octet, a été invoqué, mais des modèles plus sophistiqués de la liaison chimique considèrent qu'il y a moins que deux électrons par liaison dans ces molécules (liaison à 3 centres et 4 électrons). Pour les métaux de transition, la règle des 18 électrons remplace (avec de nombreuses exceptions) la règle de l'octet à cause de l'importance des orbitales d pour ces atomes. Voir aussi [ modifier | modifier le code] Règle du duet Règle des 18 électrons Formule de Lewis Nombre magique (physique) Portail de la chimie
Il lui manque donc également un électron pour respecter la règle de l'octet, et devenir stable. Ainsi, il est possible d'associer l'Hydrogène et le Chlore: chaque atome va partager un électron avec l'autre. L'atome d'Hydrogène partage un électron avec l'atome de Chlore et inversement. Une liaison covalente se forme alors entre les deux électrons partagés et donc entre les deux atomes: la molécule de Chlorure d'Hydrogène a été formée. Le Chlorure d'Hydrogène est un gaz très toxique Cas particulier de l'espèce chimique ayant 4 électrons sur sa couche externe A noter qu'il existe des cas où la couche externe est à moitié pleine. C'est par exemple le cas du Carbone, de numéro atomique Z = 6. Sa structure électronique est la suivante: (K) 2 (L) 4 Pour devenir, stable, il a la possibilité de perdre quatre électrons et acquérir la structure (K) 2 ou gagner quatre électrons et acquérir la structure électronique (K) 2 (L) 8 (M) 8. Il n'est pas possible de choisir. Par ailleurs, la perte ou le gain de quatre électrons n'est pas possible car cela provoque une déstabilisation trop importante.
Pour la 3 e période et les suivantes, il existe des molécules qui ne respectent pas cette règle du fait de l'implication des orbitales de type « d ». La règle de l'octet est insuffisante pour expliquer la réactivité des éléments plus lourds, en particulier des métaux de transition qui observent plutôt la règle des 18 électrons. Exemples [ modifier | modifier le code] L'atome de fluor de symbole F, possède Z = 9 protons et donc 9 électrons: sa configuration électronique peut s'écrire: [He] 2s 2 2p 5. Il doit gagner un électron pour en avoir huit sur sa couche externe et former ainsi l'anion F de configuration électronique [He](2s) 2 (2p) 6. L'atome de sodium de symbole Na, possède Z = 11 protons et donc 11 électrons: sa configuration électronique est: [Ne] 3s 1. Il lui suffit donc de perdre un électron pour avoir la même configuration électronique que le néon ([He] 2s 2 2p 6). On aura donc Na +. Décompte d'électrons dans les molécules [ modifier | modifier le code] Pour déterminer si, dans une molécule, tous les atomes respectent la règle de l'octet, on compte: deux électrons pour chaque paire d'électrons localisée sur l'atome.
Cours de 2nde sur les règles du duet et de l'octet Les gaz nobles ou rares La famille des gaz rares est formée par: l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon. Ces éléments chimiques sont caractérisés par leur très grande inertie chimique, c'est-à-dire qu'ils ne réagissent jamais avec un autre composé, d'où les qualificatifs nobles ou inertes. Cette stabilité s'explique par l'existence d'une couche électronique externe en duet ou en octet (8 électrons sur leur dernière couche et 2 électrons pour l'hélium). Les règles du duet et de l'octet C'est le nombre d'électrons de la couche externe d'un élément chimique qui indique s'il est réactif ou stable. La stabilité d'un atome correspond à la configuration d'un gaz rare. Dans la nature tous les éléments tendent à devenir stables. Pour y parvenir, il leur faut perdre ou gagner des électrons et ainsi leur permettre d'acquérir la structure électronique externe en duet ou en octet d'un gaz rare. Règle du duet Les atomes dont le numéro atomique est proche de 2 (inférieur ou égal à 4) cherchent à obtenir une structure électronique en duet (K) 2 et correspondre à celle de l'hélium.
Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. La règle de l'octet est une règle chimique simple qui énonce que les atomes avec un numéro atomique Z ≥ 4 tendent à se combiner de façon à avoir huit électrons dans leur couche de valence, ce qui leur donne la même structure électronique qu'un gaz noble. La règle est applicable aux éléments du groupe principal ( blocs s et p du tableau périodique). Elle est utile en particulier pour des non-métaux tels que le carbone, l' azote, l' oxygène et les halogènes ainsi que les métaux alcalins et alcalino-terreux. Histoire [ modifier | modifier le code] À la fin du XIX e siècle, le concept de valence était déjà utilisé pour expliquer les combinaisons d'atomes formant les composés moléculaires. En 1893, Alfred Werner montra que le nombre d'atomes ou de groupes d'atomes associés à un atome central (le nombre de coordination) est fréquemment 4 ou 6. Il observa que les autres nombres de coordination jusqu'à un maximum de 8 sont possibles mais moins courants.
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